水的离子积 是： 氢离子浓度 和 氢氧根 浓度 的 乘积
即
Kw=[H+ ][OH-] Kw值跟温度有关
在25℃
Kw = [H+ ] [OH-] = 1×10^-7 ×1 × 10^-7= 1×10^-14
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化学知识点积累：四大平衡常数
离子积(Ion Product)表达式是指在水溶液中，两个或多个离子的乘积与它们的电荷数之比。离子积通常用于计算酸碱平衡和水的电离程度 。离子积表达式可以表示为：
Kw = [H+][OH-]
其中 ，Kw 是水的离子积常数 ，[H+] 表示氢氧根离子(H2O + 2e- → H3O+ + 2e-)的浓度，[OH-] 表示氢氧根离子的浓度 。
提炼1 水的离子积常数
1.水的`离子积常数的含义
H2O?H++OH-
表达式：25 ℃时 ，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.对Kw的理解
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸 、碱 、盐)水溶液 。
(2)恒温时 ，Kw不变;升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热) ，Kw增大 。
提炼2 电离平衡常数(Ka、Kb)
1.电离平衡常数的含义
如对于HA?H++A- ，Ka=;BOH?B++OH-，Kb=。
2.K值大小的意义
相同温度下 ，K值越小表明电离程度越小 ，对应酸的酸性或碱的碱性越弱 。
3.影响K值大小的外因
同一电解质，K值只与温度有关 ，一般情况下 ，温度越高，K值越大;此外对于多元弱酸来说，其Ka1Ka2Ka3 。
提炼3 水解平衡常数(Kh)
1.水解平衡常数的含义
A-+H2O?HA+OH- ，达到平衡时有Kh==。同理 ，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh= 。
2.影响Kh的因素
Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时，离子水解能力越强 ，Kh值越大;温度升高时 ，Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1Kh2Kh3 。
提炼4 溶度积常数(Ksp)
1.溶度积常数Ksp的表达式
对于组成为AmBn的电解质 ，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq) ，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
2.影响Ksp大小的因素
对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关;一般情况下 ，升高温度 ，Ksp增大 。
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