测钙离子常用铬黑T指示剂,镁离子比钙离子显色敏锐,加入镁离子-EDTA后由于钙离子与EDTA结合更稳定,终点镁离子-EDTA中的镁离子能被其取代出来,而镁离子比钙离子与铬黑T结合稳定,结果镁离子与铬黑T显色,更敏锐.
测水硬度时,当水样中镁离子含量低时,在水样中加入少量MgY2-络合物,再用EDTA滴定,对测定有何影响?原理是?
使用镁试剂法，使用EDTA滴定法 。
1 、使用镁试剂法：在碱性环境下 ，镁离子与镁试剂反应 ，生成天蓝色沉淀，即可证明有镁离子存在 。
2 、使用EDTA滴定法：EDTA能与许多金属离子Mn、Cu 、Zn 、Ni、Co、Ba 、Sr 、Ca、Mg 、Fe 、Al等起配合反应 ，形成无色稳定性配合物 ，在pH10时直接测定Ca和Mg的数量，即可证明有镁离子存在。
EDTA与Ca的络合常数大于与Mg的络合常数，所以Mg被置换 ，Mg-EDTA Ca2 =Ca- EDTA Mg2 Mg 铬黑T生成红色络合物
当滴定水样中的Ca2时,在结束点 ，ETA与红颜色的Mg2铬黑T络合物反应，需要的额外的EDTA置换Mg2-铬黑T络合物 。
需要的额外的EDTA的物质的量等于Mg2物质的量 ，而Mg2物质的量等于与Mg-EDTA反应的Ca2的物质的量 ，所以滴定时加入的EDTA的总摩尔数完全等于钙离子的摩尔数，那么Mg-EDTA量的增加不影响测定结果 。
EDTA是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。该方法可直接或间接测定约70种元素 。
扩展资料：
无机络合剂的分子或离子大都是只含有一个配位原子的单齿配位体 ，它们与金属离子的络合反应是逐级进行的；络合物的稳定性多数不高 ，因而各级络合反应都进行得不够完全 。
由于各级形成常数彼此相差不大，容易得到络合比不同的一系列络合物 ，产物没有固定的组成 ，从而难以确定反应的计量关系和滴定终点。
乙二胺四乙酸是含有羧基和氨基的螯合剂，能与许多金属离子形成稳定的螯合物 。在化学分析中 ，它除了用于络合滴定以外 ，在各种分离 、测定方法中，还广泛地用作掩蔽剂 。
随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐增高 ，减小了MY的条件常数 ，降低滴定反应的完全程度；而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大 ，因此酸度对络合滴定的影响是多方面的 ，需要加入缓冲溶液予以控制。
百度百科--络合滴定法
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希望本篇文章《镁离子-EDTA能够提高滴定终点敏锐度的原理.》能对你有所帮助！
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